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广东省华南师范大学附属中学2018届高三综合测试化学试题(三)(Word版 含解析)

?2018/4/26
资料类型: 模拟试题 文件大小: 382.64 KB
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1. 《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺:“凡酸坏之酒,皆可蒸烧”,“ 以烧酒复烧二次……价值数倍也”。请你分析、对比此方法与分离下列物质的实验方法在原理上相同的是
A. 甲和水 B. 硝酸钾和氯化钠 C. 食盐水和泥沙 D. 和溴
【答案】D
【解析】由题意,烧酒的制造工艺利用了蒸馏的方法,蒸馏是分离沸点不同的液体混合物的方法。 A项,甲和水互不相溶,可用分液的方法分离,故A错误;B项,硝酸钾和氯化钠的溶解度不同,硝酸钾溶解度受温度影响变化大,氯化钠溶解度受温度影响变化不大,可用降温结晶和重结晶的方法分离,故B错误;C项,泥沙不溶于水,可用过滤的方法分离食盐水和泥沙,故C错误;D项,和溴互相溶解,且沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故D正确。
2. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是
A. 足量的铜与40mL 10mol/L 硝酸反应,生成气体的分子数为0.2NA
B. 1.0L 1.0mol•L-1Na2SO4 水溶液中含有的氧原子数为4NA
C. 电解饱和食盐水,当阴极产生1.12LH2时,转移的电子数为0.1NA
D. 4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧,消耗氧分子的数目为0.25NA
【答案】D
【解析】A项,硝酸物质的量为:0.04L×10mol/L=0.4mol,铜与浓硝酸反应为:Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,铜与稀硝酸反应为:3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,则0.4molHNO3完全反应生成的气体为NO2和NO,分子数小于0.2NA,故A错误;B项,Na2SO4的物质的量为:1.0L×1.0mol•L-1=1mol,含氧原子数为4NA,水中也含氧原子,所以1.0L1.0mol•L-1Na2SO4水溶液中含有的氧原子数大于4NA,故B错误;C项,电解饱和食盐水,阴极反应为:2H++2e-=H2↑,当阴极产生标准状况下1.12LH2(0.05mol H2)时,转移的电子数为0.1NA,若不是标准状况下,则不一定,故C错误;D项,乙醛(C2H4O)和丁酸(C4H8O2)的最简式都是C2H4O,所以4.4g乙醛和丁酸的混合物完全燃烧消耗氧分子的数目,相当于4.4gC2H4O(即0.1molC2H4O)完全燃烧消耗氧分子的数目,为0.1×(2+ - )×NA=0.25NA,故D正确。
点睛:本题考查阿伏伽德罗常数与微粒数关系的判断,涉及知识较多,注意克服题目的陷阱,
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